Stellen thiosulfaat

Op het laboratorium worden vaak titratries uit gevoerd om gehaltes van bepaalde stoffen te bepalen. Titreren is druppelsgewijs een titratievloeistof aan het monster voegen tot het eindpunt is bereikt. Van titranten moet echter wel de concentratie bekend zijn, dit noemen ze stellen. Een veel gebruikte titrant is natriumthiosulfaat. In dit artikel zal ik werkwijze neerzetten en uitleggen.

Werkwijze

• Weeg ca 100 mg kaliumjodaat( KIO3) en noteer de massa.
• Los op in een 100 ml maatkolf en vul aan.
• Pipetteer 50ml van de kaliumjodaatoplossing in een 250ml erlenmeyer.
• Voeg 5 - 10 ml kaliumjodide (200g/L) toe.
• Voeg 5 ml zoutzuur (4 mol/L) toe.
• Voeg een klein schepje natriumbicarbonaat toe.
• Vul de erlenmeyer aan tot ca 100ml.
• Titreer tot lichtgeel.
• Voeg 5ml zetmeel oplossing (5g/L) toe.
• Titreer verder tot kleurloos.

Uitleg

Kaliumjodaat is een stof met een grote molmassa en is zeer zuiver te krijgen, daarom heb je met het afwegen van kaliumjodaat een heel kleine afwijking. Thiosulfaat(S2O3²¯) reageert niet met jodaat (IO3-) maar wel met trijodide (I3¯) om trijodide te maken word er kaliumjodide (KI) toe gevoegd en zuur om het jodaat te laten reageren tot I3¯ volgens onderstande reactie.


1 jodaat geeft 3 trijodide ionen.
Triojodide kleurt de oplossing bruinoranje.

Het thiosulfaat reageert vervolgens met de I3¯ volgens onderstaande vergelijking.


2 thiosulfaat reageert met 1 trijodide.

De reden dat je Natriumbicarbonaat toe voegt is omdat je zuurstof buiten wilt houden omdat de I¯ ionen met zuurstof weer reageren tot jodaat wat de bepaling verstoort. Door toevoeging van natriumbicarbonaat ontstaan er koolzuurgas wat als een dekentje boven de oplossing blijft liggen.

Wanneer de oplossing lichtgeel is geworden word het eindpunt wat kleurloos is steeds moeilijker te zien, daarom word er zetmeel toe gevoegd. De I3¯ ionen hechten zich aan het zetmeel maar reageert er niet mee en de oplossing word donkerpaars. Op deze manier is het eindpunt veel duidelijker zichtbaar.

Berekening

Eerst zoek je de molmassa van kaliumjodide op, dat is 214. Vervolgens deel je het aantal mg dat je afgewogen hebt door 214 om het aantal mmol te weten.
vb. 102,9mg / 214 = 0,4808 mmol
mmol of mol is een afgesproken hoeveelheid deeltjes en maakt het rekenen veel makkelijker omdat het deeltjes zijn die reageren en niet grammen en milligrammen.

Vervolgens deel je het door 2 omdat je de helft van de vloeistof hebt gebruikt
0,4808/2 = 0,2404 mmol

Omdat 1 jodaat met 3 trijodide geeft en 2 thio met 1 trijodide reageert. Reageert 1 thio dus met 6 jodaat dus vermenigvuldig je het aantal mmol jodaat met 6
0,2404*6= 1,4424 mmol

Vervolgens deel je het aantal mmol door het aantal ml thiosulfaat dat je hebt gebruikt.
bv 14,2 ml 1,4424/14,2 = 0,1016 mmol/mL = 0,10 © 2008 - 2009 Matucana, gepubliceerd in Scheikunde (Wetenschap) op 11-10-2008, laatst gewijzigd op 14-12-2008. Het auteursrecht van dit artikel ligt bij de infoteur. Zonder toestemming van Matucana is vermenigvuldiging van dit artikel verboden. Meer...

Verwante artikelen

• Bepaling suikergehalte in wijn: Tijdens het proces van wijn maken word de suiker omgezet in alcohol. Het is belangrijk om tijdens het proces de hoeveelheid suiker te bepalen om indien nodig suiker toe te voe…
• Gouden regels voor bier: Het gebruik van bier in de keuken komt weer in opmars. Het is helemaal niet meer vreemd om bij een gerecht een glas bier te drinken. Sommige verkiezen bij de bereiding het bier te sc…
• Van zuur naar neutraal naar basisch: Zuur-base reacties kom je eigenlijk overal wel tegen. Ze vinden zelfs in je eigen lichaam plaats. Het maagzuur moet wel zuur worden. Als het uit je maag komt en verder ga…
• Zuren basen en buffers: Wat is zuur? Een granny smith is zuur maar hoe word die zure smaak veroorzaakt? En bestaat er ook zo iets als anti zuur? In dit artikel word uitgelegd wat zuur eigenlijk is en wat bas…
• Verschillende manier van Conserveren: Conserveren is het langer houdbaar maken van producten. Conserveren is opgedeeld in 4 manieren: afsluiten of ontrekken van lucht, temperatuur (warm), temperatuur (koud)…