Oxidatiegetal versus formele lading van een gebonden atoom

Oxidatiegetal versus formele lading van een gebonden atoom Zowel het oxidatiegetal als de formele lading van een atoom geven aan over hoeveel elektronen een atoom meer of minder beschikt dan in de ongebonden toestand. Het verschil tussen beiden is dat er bij het toekennen van het oxidatiegetal aan een atoom rekening wordt gehouden met de elektronegatieve waarde van de betrokken atomen.

Het oxidatiegetal

Dit getal wordt ook de oxidatietrap genoemd. De waarde van het oxidatiegetal wordt aangeven door een Romeins cijfer, voorafgegaan door het gepast teken. Het oxidatiegetal van een atoom is het getal dat weergeeft over hoeveel elektronen een atoom meer (negatieve oxidatietrap) of minder (positieve oxidatietrap) beschikt dan in ongebonden toestand rekening houdend met de elektronegatieve waarde van een atoom. De elektronegatieve waarde is de waarde die aangeeft hoe sterk een atoom in een binding aan de bindende elektronen trekt. Om te beslissen over hoeveel elektronen een bepaald atoom te beschikking heeft na binding, worden volgende regels toegepast:
  • De vrije elektronenparen, de niet bindende elektronenparen dus, horen bij het betrokken atoom.
  • De bindende elektronen worden toegekend aan het atoom met de hoogste elektronegatieve waarde.
  • De bindende elektronen tussen twee atomen met dezelfde elektronegatieve waarde worden gelijk verdeeld over beide atomen.

Voorbeelden

Oxidatiegetallen bij waterstofperoxide (H2O2)

Zuurstof heeft een hogere elektronegatieve waarde dan waterstof. De zuurstofatomen zuigen de bindingselektronen dus naar zich toe. Het bindingselektronenpaar tussen beide zuurstofatomen worden gelijk over beide zuurstofatomen verdeeld, elk zuurstofatoom krijgt er ééntje van.

atoomaantal valentie-elektronenaantal elektronen in de bindingoxidatiegetal
H10+I
O67-I

Oxidatiegetallen bij zwavelzuur (H2SO4)

Zwavel heeft een lagere elektronegatieve waarde dan zuurstof. De bindingselektronen rond zwavel worden dus volledig aangezogen door de bindende zuurstofatomen. Ook het waterstofatoom verliest de bindingselektronen bijna volledig aan zuurstof.
atoomaantal valentie-elektronenaantal elektronen in de bindingoxidatiegetal
H10+I
S60+VI
O68-II

Oxidatiegetallen bij nitraation (NO3-)

Stikstof heeft een lagere elektronegatieve waarde dan zuurstof. Zuurstof zuigt de bindingselektronen dus voor meer dan 50% naar zich toe.
atoomaantal valentie-elektronenaantal elektronen in de bindingoxidatiegetal
N50+V
O68-II

De formele lading

De formele lading van een atoom is het getal dat weergeeft over hoeveel elektronen een atoom meer (negatieve lading) of minder (positieve lading) beschikt dan in ongebonden toestand zonder dat er hierbij rekening wordt gehouden met de neiging van atomen om elektronen naar zich toe te trekken.Om te beslissen hoeveel elektronen een bepaald atoom te beschikking heeft na binding worden volgende regels toegepast:
  • De vrije elektronenparen, de niet bindende elektronenparen dus, horen bij het betrokken atoom.
  • De bindende elektronen worden gelijk verdeeld over de betrokken atomen.

Voorbeelden

Formele ladingen bij waterstofperoxide

atoomaantal valentie-elektronenaantal elektronen in de bindingformele lading
H110
O660

Formele ladingen bij zwavelzuur

atoomaantal valentie-elektronenaantal elektronen in de bindingformele lading
H110
S64+2
O gebonden aan S en H660
O alleen gebonden aan S67-1

Formele ladingen bij nitraation

atoomaantal valentie-elektronenaantal elektronen in de bindingformele lading
N54+1
O enkelvoudig gebonden67-1
O dubbel gebonden660


Lading van een stof

Neutrale moleculen hebben geen lading en ionen hebben een positieve of negatieve lading. Voor neutrale moleculen is zowel de som van de oxidatietrappen als de som van de formele ladingen van de samenstellende atomen gelijk aan nu. Voor ionen zijn de sommen van beide getallen gelijk aan de lading van het ion.
stofladingsom oxidatiegetallensom formele ladingen
H2O2 02(+I)+2.(-I) = 04.0 = 0
H2SO4 02.(+I)+VI+4.(-II) = 04.0 + 2.(-1)+2 = 0
NO3- -13.(-II)+V = -12.(-1)+1+0 = -1
© 2020 Guust2016, het auteursrecht (tenzij anders vermeld) van dit artikel ligt bij de infoteur. Zonder toestemming van de infoteur is vermenigvuldiging verboden.
Gerelateerde artikelen
Redoxvergelijkingen opstellen vanaf nulAls je een redoxreactie uitvoert, kan je op basis van de waarnemingen meestal wel de eindproducten afleiden. Vervolgens…
Kwantitatieve elektrolyse als analytische methodeKwantitatieve elektrolyse als analytische methodeWanneer men door een elektrolytoplossing of -smelt een gelijkstroom stuurt, zal er aan de negatieve pool een gedwongen r…
Scheikunde: MolecuulbouwHoe is een molecuul nou eigenlijk opgebouwd? Veel moleculen lijken op elkaar, maar zijn toch niet helemaal hetzelfde. Ve…
De scheikundige werking van een instant coldpackDe scheikundige werking van een instant coldpackIn de sportwereld wordt er regelmatig gebruik gemaakt van een instant coldpack om zwellingen bij blessures te voorkomen…

Sterisch getal, hybridisatie en moleculaire geometrieSterisch getal, hybridisatie en moleculaire geometrieEen Lewisstructuurformule vertelt ons hoe de samenstellende atomen van een molecule onderling met elkaar zijn gebonden e…
Kolomchromatografie versus dunnelaagchromatografieKolomchromatografie versus dunnelaagchromatografieChromatografie is een scheidingstechniek gebaseerd op een opdeling van stoffen over twee niet-mengbare fasen. Deze twee…
Bronnen en referenties
  • Fundamentele begrippen van algemene chemie, K. Bruggemans en Y. Herzog

Reageer op het artikel "Oxidatiegetal versus formele lading van een gebonden atoom"

Plaats als eerste een reactie, vraag of opmerking bij dit artikel. Reacties moeten voldoen aan de huisregels van InfoNu.
Meld mij aan voor de tweewekelijkse InfoNu nieuwsbrief
Ik ga akkoord met de privacyverklaring en ben bekend met de inhoud hiervan
Infoteur: Guust2016
Gepubliceerd: 27-03-2020
Rubriek: Wetenschap
Subrubriek: Scheikunde
Bronnen en referenties: 1
Schrijf mee!