Livermore: Het element

Plaats van het element livermore in het periodiek systeem
Een sterk radioactief metaal. Wordt alleen gebruikt in onderzoek. Het heeft geen biologische rol. Livermore komt niet van nature voor, het wordt gemaakt door Curium atomen te bombarderen met calcium atomen. De meest stabiele isotoop heeft een halfwaardetijd van circa 60 milliseconden. Het element Livermore volgt na Polonium in het periodiek systeem en zijn eigenschappen kunnen daar met redelijke benadering van afgeleid wordenAlgemene eigenschappen van het element Livermore
Naam | Symbool | Atoomnummer | Groep | Periode | Blok | Reeks | Kleur |
---|---|---|---|---|---|---|---|
Livermore | Lv | 116 | 16 (zuurstof- groep) | Periode 7 | P-blok | Metalen | Metaalachtig |
Chemische eigenschappen van het element Livermore
Atoom- massa (u) | Elektronenconfiguratie | Elektro- negativiteit (Pauling) | Atoomstraal (pm) | Ionisatie- potentiaal KJ/mol | Oxidatietoestand | Aggregatie- toestand (20 C) |
---|---|---|---|---|---|---|
293 | [Rn] 5f14 6d10 7s2 7p4 (voorspeld) per shell 2, 8, 18, 32, 32, 18, 6 (voorspeld) | --- | Empirisch: 183 Covalent 162–166 (voorspeld) | 1st: 723.6 2nd: 1331.5 3rd: 2846.3 (voorspeld) | −2, +2, +4 (Voorspeld) | vast |
Fysische eigenschappen van het element Livermore
Dichtheid (0 C)(g/cm3) | Smeltpunt (K) | Kookpunt (K) | Smeltwarmte (KJ/mol) | Verdampingswarmte(KJ/mol) |
---|---|---|---|---|
12,9 | 637–780 K; 364–507 °C; 687–944 °F (extrapolatie) | 1035–1135 K; 762–862 °C; 1403–1583 °F (extrapolatie) | 7.61 (extrapolatie) | 42 (voorspeld) |
De stabielste isotopen van livermore
Isotoop | NA(%) | Halveringstijd | Verval via | Vervalenergie(MeV) | Vervalproducten |
---|---|---|---|---|---|
293 Lv | Synthetisch | 61milliseconde | alfa | 10,54 | 289 Fl |
292 Lv | Synthetisch | 18 milliseconde | alfa | 10,66 | 288 Fl |
291 Lv | Synthetisch | 18 milliseconde | alfa | 10,74 | 287 Fl |
290Lv | Synthetisch | 7,1 milliseconde | alfa | 10,74 | 286 Fl |
Synthese Livermore (Nucleosynthese)
Onderstaande tabel geeft doel en projectiel die kunnen leiden tot de atoomkern met 116 protonen, dus atoomnummer 116.Targetl | Projectiel | Doel synthese | Opmerking |
---|---|---|---|
232Th | 58Fe | 290Lv | Nog niet geprobeerd |
244Pu | 50Ti | 294Lv | Synthese geslaagd |
246Cm | 48Ca | 294Lv? | Nog niet geprobeerd |
245Cm | 48Ca | 293Lv | Synthese geslaagd |
249Cf | 40Ar | 289Lv | Nog niet geprobeerd |
De recente geschiedenis van livermore
- 2000, Russische wetenschappers detecteren een enkel atoom livermorium, isotoop 292Lv.
- 2001 bij herhalen van de reactie produceren ze nog 2 livermore atomen.
- Een derde atoom 293Lv. werd vastgesteld, in deze reactie werden nog 2 atomen 293Lv gedetecteerd.
- 2010 wetenschappers detecteren zes atomen livermore; twee atomen 293Lv en vier atomen 292Lv.
Voorspelling chemische gedrag van Livermore
De chemie van livermore wordt afgeleid onder andere uit die van polonium.- Het moet oxidatie ondergaan voor de vorming van dioxide, LvO2.
- De trioxide, LvO3 is plausibel, maar onwaarschijnlijk.
- De stabiliteit van een +2 toestand moet zich uiten in de vorming van een eenvoudig monoxide, LvO.
- Fluorering resulteert in een tetrafluoride, LvF4 en / of difluoride, LvF2; hexafluoride, LvF6 is mogelijk maar onwaarschijnlijk.
- Chlorering en brominering leidt tot dihalogeniden, LvCl2 en LvBr2.
- Oxidatie door jood geeft livermore jodide LvI2.
Gebruikte chemische symbolen
Fl - Flerovium Th - Thorium Pu - Plutonium Cm - Curium Ca - Calcium Ti - Titanium Fe - IJzer | Ar - Argon F - Fluor Cl - Cloor Br - Bromium O - Zuurstof Po - Polonium Lv - Livermore |