Rutherfordium: Het element

Het element rutherfordium in het periodiek systeem
In het periodiek systeem van elementen is rutherfordium een element uit het d-blok en het tweede element van de vierde rij overgangsmetalen. Het is een lid van de 7e periode en behoort tot de elementen van groep 4. Chemische experimenten bevestigen dat rutherfordium zich gedraagt als de zwaardere homoloog van hafnium in Groep 4. De chemische eigenschappen van rutherfordium zijn slechts gedeeltelijk onderzocht en zijn vergelijkbaar met de chemie van de andere elementen uit groep 4.Algemene eigenschappen van het element rutherfordium 104Rf
Naam | Symbool | Atoom- nummer | Standaard - atoommassa | Reeks | Groep | Blok | Periode |
---|---|---|---|---|---|---|---|
Rutherfordium | Rf | 104 | [267] | Overgangs- metaal | Groep 4 | d-blok | Periode 7 |
Physche en chemische eigenschappen van het element Rutherfordium
Elektron- configuratie | Aggregatie- toestand | Smelt- punt | Kook- punt | Dicht- heid | Kristal- structuur | Oxidatie- toestanden | Ionisatie- energie | Atoom- radius |
---|---|---|---|---|---|---|---|---|
[Rn] 5f14 6d2 7s2 per schaal 2, 8, 18, 32, 32, 10, 2 | Vast | 2400 K 2100 °C 3800 °F Voorspeld | 5800 K 5500 °C 9900 °F Voorspeld | 23,2 g/cm3 | hexagonaal (hcp) Voorspeld | 4,[1] (3, 2) tussen haakjes Voorspeld | 1st: 579.9 2nd: 1389.4 3rd: 2296.4 Voorspeld | Covalent 157 pm voorspeld |

Ontdekking van het element Rutherfordium
Rutherfordium werd ontdekt in 1964 in het Joint Institute for Nuclear Research (JINR) in Dubna Rusland. Men beschoot plutonium-242 met neon-22 ionen:- 242/94Pu + 22/10Ne → 264/104Rf
Onderzoekers aan de Universiteit van Berkeley produceerden het element 257Rf door het beschieten van californium-249 met koolstof-12 ionen gevolgd door alfa-4 verval volgens:
- 249/98Cf + 12/6C → 257/104Rf + 4 n
Isotopen van het element Rutherfordium

De stabielste isotopen van het element Rutherfordium
Isotoop | NA | Halveringstijd | Vervalmodes | Vervalenergie (MeV) | Vervalproduct |
---|---|---|---|---|---|
261Rf | Synthetisch | 70 sec | >80% α <15% ε | 8.28 | 257No 261Lr <10%SF |
263Rf | Synthetisch | 15 min | <100% SF 30% α | 7,90? | 259No |
265Rf | Synthetisch | 2.5 min | SF?, α? | --- | --- |
266Rf? | Synthetisch | 10? uur | SF | --- | --- |
267Rf | Synthetisch | 1.3 uur | SF | --- | --- |
268Rf? | Synthetisch | 6 uur? | α?,SF? | --- | --- |
Toelichting op de chemische eigenschappen van Rutherfordium
Berekeningen gebaseerd op onder andere ionisatie potentialen, atoomstraal, elektronbaan energieën van de geïoniseerde toestanden zijn vergelijkbaar met hafnium. Daarom werd geconcludeerd dat de basis eigenschappen van rutherfordium zullen lijken op de andere elementen van groep 4, zoals titaan, zirkonium en hafnium. De oxidatietoestand +4 is de stabiele toestand voor rutherfordium, daarnaast wordt verwacht dat het een minder stabiele +3 toestand kan aannemen.Analoog aan zirkonium en hafnium is rutherfordium stabiel, met een hoog smeltpunt voor een oxide RfO2. Het reageert met halogenen tot tetrahalides RfX4, die hydrolyseren bij contact met water tot xyhalogeniden RfOX2. (X is een halogeen)