InfoNu.nl > Wetenschap > Scheikunde > Lawrencium: Het element

Lawrencium: Het element

Lawrencium: Het element Lawrencium is een synthetisch chemisch element met een chemisch symbool Lr en atoomnummer 103. Het is een radioactief metaal, genoemd naar Ernest Lawrence, de uitvinder van de cyclotron, een apparaat dat wordt gebruikt om kunstmatige radioactieve elementen te creëren. Lawrencium is de elfde transuraan(d.w.z. zwaarder dan uranium) en is de laatste lid van de actiniden serie. Net als alle elementen met atoomnummer hoger dan 100, kan lawrencium alleen geproduceerd worden in deeltjesversnellers door het bombarderen van lichtere elementen met geladen deeltjes. Er zijn twaalf bekende isotopen van lawrencium: de meest stabiele is 266Lr met een halfwaardetijd van 11 uur, maar de korter levende 260 Lr (halfwaardetijd 2,7 minuten) wordt het meest gebruikt in onderzoeken omdat die gemakkelijker aan te maken is.

Algemene eigenschappen

NaamSymboolKleurAtoom-
nummer
Standaard
atoom-
massa
Element -
categorie
Groep
Blok
PeriodeElektron-
configuratie
LawrenciumLrZilver-
achtig
103266Actinide
(soms gezien als overgangsmetaal)
Scandium groep
d-blok
Periode 7[Rn] 5f14 7s2 7p1
per schil
2, 8, 18, 32, 32, 8, (3)

Fysische eigenschappen

FaseSmeltpunt
(voorspelt)
oxidatie toestandIonisatie energie
KJ/mol
KristalstructuurGenoemd naarOntdekking]
Vast1900 K
1627 °C
2961 °F)
3 1st: 478.6
2nd: 1428.0
3rd: 2219.1
Hexagonaal
(hcp)
Ernest LawrenceLawrence Berkeley
National Laboratory (19611971)

Plaats van Lawrencium in het periodiek systeem

Scheikundige experimenten bevestigen dat lawrencium zich gedraagt als een zwaardere homoloog van lutetium in het periodiek systeem. Het is een driewaardig element. Lawrencium is minder vluchtig dan verwacht voor zijn positie in het periodiek systeem, zijn vluchtigheid is vergelijkbaar met die van lood.

Lawrencium is het laatste lid van het actinidereeks. In het periodiek systeem. Lawrencium heeft een hexagonale dichtgepakte kristalstructuur, vergelijkbaar met de lichtere lutetium.

Isotopen van lawrencium

Twaalf isotopen van lawrencium bekend zijn, met massa-nummers 252-262 en 266; allemaal radioactief. De lawrencium isotoop, 266Lr heeft een halfwaardetijd van 11 uur en is een van de superzware isotopen met de langste levensduur. De isotoop 256Lr (halfwaardetijd 27 seconden) werd gebruikt in de eerste chemische studies met lawrencium: op dit moment, het iets langer leefden isotoop 260Lr (halfwaardetijd 2,7 minuten) wordt meestal gebruikt voor dit doel na 266Lr. De langstlevende lawrencium isotopen zijn 262Lr (3,6 uur), 261Lr (44 min), 260Lr (. 2.7 min), 256Lr (27 s) en 255Lr (22 s). Alle andere bekende lawrencium isotopen hebben halveringstijden onder 20 seconden,

Toelichting op de chemische eigenschappen

Lawrencium reageert met chloor tot de trichloride LrCl3, waarvan de vluchtigheid vergelijkbaar met die van de chloriden van curium, fermium en nobelium.

In 1970 werden chemische studies uitgevoerd van het isotoop 256Lr, deze te laten reageren met tweewaardig (Ba, Ra), driewaardig (Fm, Cf, Cm, Am, Ac), en vierwaardig (Th, Pu). Het bleek dat lawrencium wordt geëxtraheerd met driewaardige ionen.
Lawrencium treedt op als driewaardige Lr3 + ion in waterige oplossing. Later experimenten in 1987 met isotoop 260Lr bevestigd de driewaardigheid van lawrencium. De ionenstraal van lawrencium bleek 88,1 ± 0,1 pm.

Een lawrencium atoom met 103 elektronen, waarvan er drie valentie-elektronen zijn. In 1970 werd voorspeld dat de grondtoestand van de elektronenconfiguratie van lawrencium was [Rn] 5f146d17s2. Een jaar later werden berekeningen gepubliceerd, die wijzen op een afwijkende [n] 5f147s27p1 configuratie.

Toelichting op de bereiding van Lawrencium

Terwijl de lichtste (252Lr om 254Lr) en zwaarste (266Lr) lawrencium isotopen alleen worden geproduceerd als alfa verval producten van dubnium (Z = 105), kan de middelste isotopen (255Lr om 262Lr) worden geproduceerd door het bombarderen van actiniden (Americium en Einsteinium ) met lichte ionen van o.a. borium. De twee belangrijkste isotopen, 256Lr tot 260Lr, beide in dit bereik. 256Lr kan worden geproduceerd door het bombarderen californium-249 met 70 MeV borium-11 ionen, terwijl 260Lr kan worden geproduceerd door het bombarderen Berkelium-249 met zuurstof-18.

Lees verder

© 2015 - 2019 Custor, het auteursrecht (tenzij anders vermeld) van dit artikel ligt bij de infoteur. Zonder toestemming van de infoteur is vermenigvuldiging verboden.
Gerelateerde artikelen
Meitnerium: Het elementMeitnerium: Het elementMeitnerium is een scheikundig element met symbool Mt en atoomnummer 109. Het is een zeer radioactief synthetische elemen…
Nobelium: Het elementNobelium: Het elementNobelium is een synthetisch chemisch element met symbool No en atoomnummer 102. Het is vernoemd naar Alfred Nobel, uitvi…
Copernicium: Het elementCopernicium: Het elementCopernicium is synthetisch gemaakt in 1996, door Peter Armbruster and Gottfried Münzenber (Gesellschaft fur Schwerionenf…
Rutherfordium: Het elementRutherfordium: Het elementRutherfordium is een scheikundig element met symbool Rf en atoomnummer104, genoemd naar de natuurkundige Ernest Rutherfo…
Francium: Het elementFrancium: Het elementFrancium is in 1939 ontdekt door de Franse fysicus Marguerite Perey. Zij ontdekte het element tijdens het bestuderen van…
Bronnen en referenties
  • http://education.jlab.org/itselemental/ele103.html (lawrencium electronen schillen in cijfers)
  • http://www.webelements.com/.
  • http://en.wikipedia.org/wiki/Lawrencium
  • http://nl.wikipedia.org/wiki/Lawrencium
  • http://www.visionair.nl/wetenschap/het-periodiek-systeem-waterstof-h-nr-1-van-118/ (Afbeelding: periodiek systeem van elementen)
  • http://sciencenotes.org/?attachment_id=380 (afbeelding gallium embleem)

Reageer op het artikel "Lawrencium: Het element"

Plaats als eerste een reactie, vraag of opmerking bij dit artikel. Reacties moeten voldoen aan de huisregels van InfoNu.
Meld mij aan voor de tweewekelijkse InfoNu nieuwsbrief
Ik ga akkoord met de privacyverklaring en ben bekend met de inhoud hiervan
Infoteur: Custor
Gepubliceerd: 22-04-2015
Rubriek: Wetenschap
Subrubriek: Scheikunde
Special: Actiniden
Bronnen en referenties: 6
Schrijf mee!