Hassium: het element

Plaats van het element hassium in het periodiek systeem
Hassium is in 1984 ontdekt door een Duits team van de “Gesellschaft für Schwerionen Forschung” in Darmstadt. Het team beschoot lood-208 met ijzer-58 en produceerde 3 atomen van het isotoop hassium-265.Hassium is in het periodiek systeem een d-blok overgangsmetaal, lid van de 7e periode en is het zwaarste element uit groep 8. De chemische eigenschappen van hassium zijn vergelijkbaar met de eigenschappen van andere elementen van groep 8. De verwachting is dat hassium een zilverachtig metaal is dat gemakkelijk reageert met zuurstof in de lucht.
Voorspelde eigenschappen van het element hassium
Leden van groep 8 hebben relatief hoge smeltpunten (Fe 1538 ° C, Ru 2334 ° C, en Os 3033 ° C). Net als bij deze elementen wordt voor hassium bij kamertemperatuur een vaste stof voorspeld. Hassium kristalliseert uit in de hexagonaal dichte pakking (hcp) vergelijkbaar met soortgenoot osmium. Puur metallisch hassium heeft een elasticiteitsmodulus (weerstand tegen alzijdige samendrukken) vergelijkbaar met die van edelstenen. Men verwacht voor hassium een dichtheid van circa 30 g / cm3, de hoogste dichtheid van alle elementen.Algemene eigenschappen van het element Hassium
naam | symbool | atoomnummer | groep | periode | blok | reeks | kleur |
---|---|---|---|---|---|---|---|
Hassium | Hs | 108 | 8; platina groep | periode 7 | D-blok | overgangsmetalen; transactinide | zilver metallic |
Chemische eigenschappen van het element Hassium
atoom massa (u) | Elektronen- configuratie | Elektro- negativiteit (Pauling) | Atoom- straal (pm) | Ionisatie- potentiaal (KJ/mol) | Oxidatie toestand | Aggregatie- toestand (20C) |
---|---|---|---|---|---|---|
269 | [Rn] 5f14 6d6 7s2 per shell 2, 8, 18, 32, 32, 14, 2 prognose | --- | empirical: 126 Covalent134 | 1st: 733.3 2nd: 1756.0 3rd: 2827.0 prognose | Oxidation- states 8, (6), (5), (4), (3), (2) prognose | vast |
Fysische eigenschappen van het element Hassium
Dichtheid(g/cm3)20C | Smelt-punt(K) | Kook-punt(K) | ElasticiteitsmodulesGPa | HardheidMohs | Kristalstructuur | Magnetisme |
---|---|---|---|---|---|---|
circa 30 g/cm3 prognose | --- | --- | 442 | --- | hexagonaal (hcp) | --- |
De stabielste isotopen
De lichtste isotopen worden gesynthetiseerd door fusie tussen twee lichtere kernen en eveneens als vervalproducten, de zwaarste isotoop op deze manier geproduceerd door fusie is 271Hs, zwaardere isotopen zijn vervalproducten van zwaardere elementen.Isotoop | NA(%) | Halveringstijd | verval via | Vervalenergie (MeV) | Vervalproducten |
---|---|---|---|---|---|
277Hs | Synthetisch | 2 sec | spontane splijting (SF) | --- | --- |
277mHs | Synthetisch | circa 10 min | spontane splijting (SF) | --- | --- |
271Hs | Synthetisch | circa 4 sec | alfaverval | 9,27-9,13 | 267Sg |
270Hs | Synthetisch | 3,6 sec | alfaverval | 9,02-8,88 | 266Sg |
269Hs | Synthetisch | 9.7 s | alfaverval | 9.21,9.10,8.97 | 265Sg |
Medewerkers van de Technische Universiteit München hebben recent de isotoop hassium-270 geproduceerd. Daarvoor beschoten zij curium-248 met magnesium-26- kernen. Bij de kernreactie die daarbij plaatsvond, ontstond hassium-270 en kwamen er 4 neutronen vrij.
Voor de nog ontbrekende hassium isotopen zijn de volgende halveringstijden voorspeld
- Voor 263Hs, 264Hs en 265mHs gelden halveringstijden van minder dan 0,001sec
- 265Hs en 266Hs zijn stabieler met halveringstijden van ongeveer 0,002sec.
- 267Hs heeft een halveringstijd van ongeveer 0,050 sec.
- 267mHs, 268Hs, 273Hs en 275Hs bestaan circa 0,1 en 1 seconde.
- 269Hs, 269mHs, 270Hs, 271Hs zijn stabieler met halveringstijden van 1 tot 30 seconden.
- Van de onbekende isotopen 274Hs en 276Hs worden langere halveringstijden voorspeld van respectievelijk circa 1 minuut en 1 uur.